Sais

Sais

O sal comum, NaCl está presente em nossa alimentação, na conservação  de alimentos, o bicardonato de sódio, NaHCO3, é usado comop antiácido e também no preparo de bolos e biscoitos. Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H⁺ e um ânion diferente do OH^-.
Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água.

HCl  +  NaOH  →  NaCl  + H₂O 

1. Características
- conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres;
- geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm).

2. Neutralização
A neutralização faz com que os íons H⁺ e OH^– presentes em solução se transformem em água e, dessa forma, apenas os outros íons provenientes do ácido e da base permaneçam em solução. ácido + base → sal + água Exemplo: 

Neutralização parcial

Quando a quantidade de íons H⁺ fornecidos pelo ácido for igual à de íons OH^– fornecidos pela base, acontecerá neutralização total. A neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H⁺ (neutralização parcial do ácido) ou de OH^– (neutralização parcial da base). Assim, resta na fórmula do sal H⁺ ou OH^– sem sofrer reação. Exemplos:  

3.  Nomenclatura 
Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.
Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo:

• CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
• RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico
  

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo:

• Na₂SO₃ – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso
• LiNO₂ – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo:

• Na₂SO₄ – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico
• NaClO₃ – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos:

• NaPO₃ – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico
• Ca₂P2O₇ – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

4. Nomenclatura de outros tipos de sais

Hidrogenos–sais: nomenclatura

A única diferença dos sais normais é que indicaremos a quantidade de hidrogênios ionizáveis por meio dos prefixos mono-hidrogeno (o mono pode ser omitido), di-hidrogeno etc.
NaH₂PO₄ – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na₂HPO₄ – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
NaHSO₄ – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio
NaHCO₃ – (mono-)hidrogeno-carbonato de sódio

Os hidrogenos-sais eram antigamente chamados de sais ácidos. Assim, outra opção para dar nome a esses sais é utilizar-se dos termos monoácido, diácido etc.

NaH₂PO₄ – fosfato diácido de sódio
NaHSO₄ – sulfato (mono)ácido de sódio

Quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis (e somente nesses casos), pode-se substituir o prefixo mono-hidrogeno por bi. Nesse contexto, o prefixo Bi não tem o significado de “dois”.
NaHSO₄ – bisulfato de sódio
NaHCO₃ – bicarbonato de sódio 

Hidroxi–sais: nomenclatura

Nomenclatura semelhante a dos hidrogenia-sais.
Al(OH)₂Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio
Al(OH)Cl₂ – (mono-)hidróxi-cloreto de alumínio
Ca(OH)NO₃ – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio

Ou ainda, de acordo com uma nomenclatura antiga 

Al(OH)₂Cl – cloreto dibásico de alumínio
Al(OH)Cl₂ – cloreto (mono)básico de alumínio
Ca(OH)NO₃ – nitrato (mono)básico de cálcio