Reações químicas

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. As equações químicas representam as reações químicas. As substâncias iniciais de uma reação química, as que reagem, são chamadas de reagentes. Já as substâncias finais de uma reação, as que se formam, são chamadas de produto. 

Exemplo:

2 H2 + O2 →  2 H2O + calor
H2 e O2 são os reagentes, e H2O é o produto.
O número que precede a substância é denominado coeficiente. O coeficiente indica a proporção entre as substâncias que participam da reação. Quando a substância não é precedida de nenhum número, significa que o coeficiente é o número 1.

1. Síntese
Na reação de síntese, uma substância composta é formada pela junção de duas ou mais substâncias (simples ou compostas).
Exemplos:

Cu + S → CuS
SO2 + H2O → H2SO3

Tais reações seguem o seguinte modelo geral: A+B→AB

2. Decomposição
É a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
Exemplos:
2AgBr  →    2Ag  + Br₂
2Cu(NO₃)₂   →    2CuO  +  4NO₂  +  O₂   

3. Simples troca
Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X

Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porque do nome “reação de deslocamento”.

4. Dupla troca

A reação de dupla troca ocorre entre duas substâncias compostas e resulta na produção de outras duas novas substâncias compostas.

Pode ser representada basicamente da seguinte maneira: AB+CD→AD+CB

Estas reações ocorrem, em solução, quando os íons positivos e negativos de uma substância encontram os íons de uma outra substância.

Exemplos:

- Um produto insolúvel é formado em solução aquosa:

KCl + Ag NO3 → KNO3 + AgCl(s)
K2CO3 + 2 HCL → 2 KCL + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
2K+ + CO3 + 2H+ + 2Cl− → 2K+ + Cl− + H2O + CO2