Física

1. Algarismo significativos:
- Zero a esquerda não conta como algarismo significativo, exemplo:
0078: 2 algarismos siginificativos
87,08: 4 algarismos siginificativos

 2. Ordem de grandeza:
Para saber a ordem de grandeza de um número é necessário fazer a notação científica, para deixar o n menor que 10
Ex: 8000097, notação científica: 8,000097 x 10 elevado a 6°
                      ordem de grandeza: 10 elevado a 7°
A ordem de grandeza virou 10 elevado a 7° pois o número oito é maior que 3,16 ou raiz de 10, ou seja, na ordem de grandeza quando o número for maior que 3,16 a potência do 10 aumenta um número.

3. Vm=Variação de espaço (delta S)/Variação de tempo (delta T)

4. MRU: Esse movimento tem apenas uma fórmula: S=So+V.T  Ele tem apenas dois movimentos: Progressivo: v+
                             Retrógrado: v-
O gráfico desse movimento é sempre uma RETA.

5. MRUV: A diferença entre esse movimento e o uniforme é que a velocidade varia com o tempo pois na partícula existe uma aceleração constante. O gráfico desse movimento é uma PARÁBOLA.
Fórmulas: S=So+Vo.T+a.t²/2
                  V=Vo+a.T
                  V²=Vo²=2.a.Delta S
    Os movimentos são:
           Acelerado: a+
           Retardado: a-

Literatura

O que é literartura?
  Os textos literários são aqueles que apresentam preocupação com a forma de passar a mensaguem ao leitor, essa característica é denominada de estética. 

A diferença mais conhecida e primordial entre o texto não-literário e o literário é que o não-literário não se preocupa com a função poética, apenas transmite um fato, já o texto literário se preocupa com a função poética.
Um exemplo de texto literário é o poema de Camões (que esta nos slides), Camões poderia simplesmente organizar uma dissrtação ou um texto argumentativo para falar sobre o amor, utilizando citações e outras coisa, mas não ele faz uma poesia que descreve o amor.

Função da linguagem:

1) Função Referencial ou denotativa

Se preocupa em trasmitir uma informação objetiva, ela prioriza o referente, ou seja, o assunto ao qual a mensagem se refere.

Exemplo:

Numa cesta de vime temos um cacho de uvas, uma maçã, uma laranja, uma banana e um morango. (Este texto informa o que há dentro da cesta, logo, há função referencial).

2) Função Expressiva ou Emotiva

Reflete as emoções do emissor, uma caraterística é alguns sinais de pontuação, como as reticências e o ponto de exclamação.

Exemplos:

Nós te amamos!

3) Função Apelativa ou Conativa

Seu objetivo é influenciar o receptor. Como o emissor se dirige ao receptor, é comum o uso de tu e você, ou o nome da pessoa, além dos vocativos e imperativo.

Exemplos: 

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4) Função Poética

É a função que se preocupa mais em como dizer do que com o que dizer.  Embora seja própria da obra literária, a função poética não é exclusiva da poesia nem da literatura em geral, pois se encontra com frequência nas expressões cotidianas de valor metafórico e na publicidade.

Exemplos:

Em tempos de turbulência, voe com   fundos de renda fixa.
(Texto publicitário)

5) Função Fática 

Tem por finalidade testar o canal.

Exemplo:

Alô? Está me ouvindo?

6) Função Metalinguística

É quando o emissor explica um código usando o próprio código. As gramáticas e os dicionários são exemplos de metalinguagem.

Exemplo:

Frase é qualquer enunciado  linguístico com sentido acabado. (Para dar a definição de frase, usamos uma frase.)

Literariedade:

Ocorre quando se observa masrcas da literatura em um texto não-literário. Exemplo: Uma propaganda, o profissional que a produz se preocupa com a forma de fazê-la para chamar a atenção do púbilco.

Verossimilhança:

Um texto é verossímel quando ele se parece com a realidade, exemplo: o filme dois filhos de francisco. E um texto é inverossímel quando ele não se parece com a realidade, exemplo: Harry Potter.

Catarsís:

Por meio do poema o autor libera suas emoções.

Radioatividade e meia-vida

Partícula alfa: Diminui 4 de massa e de número atômico
Partícula beta: Aumenta 1 de número atômico

O núcleo do hélio possui 2p e 2n assim como as partículas alfas.

Meia-vida:
A cada meia-vida a amostra diminui 50% de sua massa, exemplo:
40g do Na24. Sua meia-vida é 15 horas, depois de 75 horas, qual é o percentual de massa radioativa restante?
1° passo: Construa uma espécie de tabela:
40g ------- 0 horas
20g ------- 15 horas
10g ------- 30 horas
5g   ------- 45 horas
2,5g ------ 60 horas
1,25g ----- 75 horas

2° passo: Faça regra de 3 pra saber a porcentagem:
100 vezes 1,25 dividido por 40 = 3,125%=x
40g ---- 100%
1,25g---- x%

Números quânticos e distribuição eletrônica

Distribuição eletrônica


Na distribuição eletrônica usa-se o diagrama de Linus Pauling, exemplos:
Rb (Z=37): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Se o Rb fosse +1(diminui 1) ou -1(aumenta 1) se diminuiria(se fosse +1) ou aumentaria(se fosse -1) no elétron mais externo, nesse caso seria 5s1, pois ele está na 5° camada

Números Quânticos:
n: Ele indica a camada(K,L,M,N,O,P,Q) em que se encontra o elétron, ou seja, K=1, L=2, M=3 e assim sucessivamente 
l: Ele indica o subnível(s,p,d,f) s=0; p=1; d=2; f=3
m: Esse número é visto dentro de cada subnível, não da pra botar aqui mas é aquele coisa dos quadrados, o subnível ''s'' só tem 1 quadrado que é o 0, ou seja , o elétron só vai poder ficar naquele quadrado, o subnível ''p'' tem 3 quadrados então na hora que você fizer a distribuição e terminar em 3p4 aí o 1° elétron vai estar no 1° quadrado, o 2° elétron no segundo quadrado, o 3° elétron no 3° quadrado e o 4° elétron volta ao primeiro quadrado(só cabe 2 elétron em um quadrado) pois só tem 3 quadrados, não coloquem o 2° elétron no 1° quadrado, só se repete quando tiver todos os quadrados com 1 elétron aí você ao 1° e depois (se tiver mais elétron) no 2° quadrado, o subnível ''d'' tem 5 quadrados e o ''f'' tem 7 quadrados.
ms: Ele indica a posição do elétron no quadrado se for o 1° elétron é -1\2 e se for o 2° elétron é +1\2, PRECISA BOTAR O + DO +1\2.

Na prova ele vai dizer se quer o número quântico do elétron mais externo ou do mais energético.
O elétron mais energético é sempre o último a ser distribuído e o mais externo é o que possui a camada mais externa(K,L,M,N,O,P,Q) o Q é a camada mais externa.

Modelo atômico

Teoria Atômica

 - Demócrito: Ele era discípulo de Leucipo, Demócrito dizia que se dividíssemos uma matéria (independente de qual fosse) acharíamos o átomo, este é uma porção indivisível da matéria.

- Dalton: Também dizia que o átomo era indivisível, mas ele dizia que cada átomo tinha uma propriedade que caracterizava. Teoria de Dalton:
- Toda matéria é constituída de átomos
- Todos os átomos são as menores partículas da matéria, e átomos de diferentes elementos químicos possuem propriedades diferentes (e massa também). Os átomos são indivisíveis.
- Os átomos de mesmo elemento tem propriedades iguais e também a massa.
Seu modelo ficou conhecido como bola de bilhar.

- Thomson: Ele associou a eletricidade com os átomos(em 1874), e em 1891 ele deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica. Ele se diferenciava do Dalton pois já se podia achar algo do átomo, o que derrubava a ideia de que o átomo é indivisível. Com base nisso, ele criou um átomo como uma esfera uniforme, de massa uniforme de carga positiva. incrustada de elétrons. Seu modelo foi apelidado de pudim de passas.

- Rutherford:  A fim de verificar se os átomos são maciços, Rutherford propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade. Ele concluiu que 
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.
2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo. Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.


- Bohr: O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia.
Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.

Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.