Bases

Bases

As bases podem ser encontradas em vários líquidos de limpeza usados nas cozinhas, como o hidróxido de sódio (NaOH), presente em substâncias para desentupir pias. Arrhenius definiu as bases como sendo compostos, que dissociados em água, libera íons OH^-. 

NaOH (s)   Na⁺(aq)   +   OH^-(aq)

1. Características
- sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
- conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
-reagem com ácidos formando sal e água.

2. Classificação
A) Número de OH_- dissociadas:
- Monobase – possui uma OH^-
Exemplo: NaOH, NH₄OH
- Dibase- possui dois OH^-
Exemplos: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂
- Tribase – possui três OH^-
Exemplos: Al(OH)₃, Fe(OH)₃
- Tetrabase – possui quatro OH^-
Exemplos: Pb(OH)₄, Sn(OH)₄
B) Força Básica/Grau de Dissociação:
- Base Forte – tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos.
Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Exceção: Mg(OH)₂ que é uma base fraca.
- Base Fraca – tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH)₂ e NH₄OH.
C) Solubilidade em Água:
- Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH₄OH.
Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH₄OH.
- Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos.
Exemplos: Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.
- Insolúveis: demais bases.
Exemplos: Fe(OH)₂, Al(OH)₃, Sn(OH)₂

3. NomenclaturaSe o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:

• NaOH – hidróxido de sódio
• Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio
  

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo:

• Fe(OH)₂ – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
• Fe(OH)₃ – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III