Ácidos

Ácidos

Os ácidos são muito comuns no nosso cotidiano: o vinagre contém ácido acético, o limão, a laranja e demais frutas cítricas contêm ácido cítrico, a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico e assim por diante.

Para Arrhenius, o primeiro classificador, ácido é toda a substância que libera um cátion H+ em solução aquosa:   
 H₂SO₄(l)    2H⁺(aq)   +   SO₄^2-(aq)

1. Características
- formam soluções aquosas condutoras de eletricidade;
-mudam a cor de certas substâncias.

2. Classificação

A) PRESENÇA DE OXIGÊNIO
- ácidos sem oxigênio: hidrácidos
Exemplos: HCl, HBr
- ácidos com oxigênios: oxiácidos
Exemplos: H₂SO₄, HNO₃
B) NÚMERO DE  H⁺  IONIZÁVEIS
- monoácido – produz 1 H⁺ 
Exemplos: HCl, HNO₃
- diácido – produz 2 H⁺ 
Exemplos: H₂SO₄,H₂CO₃
- triácido – produz 3 H⁺ 
Exemplos: H₃PO₄, H₃BO₃
- tetrácidos – 4H⁺; 
Exemplos: H₄SiO₄ 
Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H⁺ ionizáveis.
  
C) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO):
- Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr
Moderado: HF
Fraco: os demais hidrácidos
- Oxiácidos:
Sendo a fórmula genérica: H_aEO_b, onde:
H = hidrogênio
E = elemento químico
O = oxigênio
a = número de H
b = número de O
Se b-a:
3 ou 2 = ácido forte
1 = ácido moderado
0 = ácido fraco
Exemplos:
HNO₃ →  3-1=2  → ácido forte
H₃PO₄ → 4-3=1 → ácido moderado
H₃BO₃ → 3-3=0 → ácido fraco

3. Nomenclatura

Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.
Exemplo:
     • HCl – ácido clorídrico
     • H₂S – ácido sulfídrico
     • H₂Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.
Exemplo:

• H₂CO₃ – ácido carbônico
• H₃BO₃ – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos:

• H₂SO₃ – ácido sulfuroso
• H₂SO₄ – ácido sulfúrico
• HNO₂ – ácido nitroso
• HNO₃ – ácido nítrico
  

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.
Exemplos:

• HClO – ácido hipocloroso
• HClO₂ – ácido cloroso
• HClO₃ – ácido clórico
• HClO₄ – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.
Exemplos:

• H₃PO₄ – ácido ortofosfórico
• HPO₃ – ácido metafosfórico
• H₄P2O₇ – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.