Modelo atômico

Modelo atômico

O conceito de átomo começou antes de cristo quando Demócrito disse que toda matéria era construída por partículas minúsculas, individuais denominadas átomos.
Os principais modelos:

O modelo de John Dalton – bola de bilhar-1808:
*Segundo Dalton os átomos são partículas reais, descontinuas e indivisíveis e permanecem inalterada nas reações.
*os átomos de um mesmo elemento são iguais de peso invariável
*os átomos de diferentes elementos são diferentes entre si

O modelo de Thompson-pudim de passas-1897
*Thompson criou uma experiência na qual colocou um feixe de elétrons (raio catódico) que é criado por cátodo no caminho ele colocou imãs positivos de um lado e negativos do outro para ver o desvio do feixe
*o feixe de elétrons caminha em linha reta
* o feixe de elétrons está presente em toda matéria
*se o raio catódico sair do negativo vai ser negativo
*os raios catódicos são partículas menores que o átomo
*eles se chamam de elétrons
*ele recebe carga negativa

O modelo de Rutherford-sistema solar-1908
*Rutherford pegou um polônio radioativo com carga positiva e pegou duas laminas de chumbo e colocou na frente do feixe e colocou uma lamina de ouro e ao seu redor um anteparo móvel recoberto por sulfeto de zinco.
*o átomo tem um imenso vazio (eletrosfera)
*núcleo (positivo/denso) no centro
*modelo baseado na órbita eletrônica

O modelo de Bohr-sistema solar-1911
*o elétron em uma camada não ganha e nem perde energia
*o elétron ganha energia, ele salta para camada mais externa.
*ao retornar para o nível mais interno ele libera quantum de energia.

O modelo de atômico atual-1925
*Erwin Schrodinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg
*nível (n) => n = 1 a 7 camadas -> subnivel (l) -> orbital (m) -> spin (s) {[(localização)]}
Para entender este conceito vamos fazer o seguinte a camada se representa por uma cidade. O subnivel é representado por um bairro. A orbital seria a rua e o Spin é representado pela casa, mas ele é o único que não pode ser descoberto só podemos descobrir ou a localização ou sua velocidade.
*Cátions – perde elétrons (+)
*Ânions – ganha elétrons (-)