Modelo atômico

Teoria Atômica

 - Demócrito: Ele era discípulo de Leucipo, Demócrito dizia que se dividíssemos uma matéria (independente de qual fosse) acharíamos o átomo, este é uma porção indivisível da matéria.

- Dalton: Também dizia que o átomo era indivisível, mas ele dizia que cada átomo tinha uma propriedade que caracterizava. Teoria de Dalton:
- Toda matéria é constituída de átomos
- Todos os átomos são as menores partículas da matéria, e átomos de diferentes elementos químicos possuem propriedades diferentes (e massa também). Os átomos são indivisíveis.
- Os átomos de mesmo elemento tem propriedades iguais e também a massa.
Seu modelo ficou conhecido como bola de bilhar.

- Thomson: Ele associou a eletricidade com os átomos(em 1874), e em 1891 ele deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica. Ele se diferenciava do Dalton pois já se podia achar algo do átomo, o que derrubava a ideia de que o átomo é indivisível. Com base nisso, ele criou um átomo como uma esfera uniforme, de massa uniforme de carga positiva. incrustada de elétrons. Seu modelo foi apelidado de pudim de passas.

- Rutherford:  A fim de verificar se os átomos são maciços, Rutherford propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade. Ele concluiu que 
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços.
2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva.4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo. Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo.


- Bohr: O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas. Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia.
Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.

Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.