Quimica

Cátions e ânions são íons (átomos ou moléculas que perderam ou ganharam elétrons). Cátions têm carga positiva e ânions carga negativa. Por que isso? Simples: Alguns átomos, para se tornarem estáveis, liberam ou ganham elétrons, até que sua camada de valência tenha 8 elétrons (teoria do octeto). Então cátions são aqueles que liberaram elétrons e ficaram carga positiva, pois quando liberaram um elétron, seu numero de prótons ficou maior que o número de elétrons, e como o próton tem carga positiva, você bota lá o '+' números de prótons que ele têm a mais que elétrons. Com os ânions é a mesma coisa. Mas pra ele se tornar estável, ele ganhou elétrons, ficando com mais elétrons do que prótons, adiquirindo assim a carga negativa.

 ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS

1 Isótopos São átomos de um mesmo elemento que apresentam mesmo número atômico e diferentes números de massa, pois têm diferentes números de nêutrons.

O hidrogênio é um elemento que apresenta três isótopos, que são os únicos a receberem nomes especiais.

São isótopos do hidrogênio:

o prótio è o deutério è o trítio è



a - Composições:

prótio - 1 p, 1 e / deutério - 1p, 1e, 1n / trítio - 1 p, 1e e 2n



A ocorrência dos isótopos do hidrogênio dá-se nas seguintes porcentagens em relação à massa:

= 99,98%; = 0,02%; = 10 -7;

Essa ocorrência é constante, isto é, o hidrogênio de qualquer substância sempre terá essas proporções.

A mesma coisa se dá em relação a qualquer outro elemento.

O oxigênio terá em seus compostos três isótopos nas seguintes proporções:

= 99,76% ; = 0,04%0 ; = 0,20%

p = 8 p = 8 p = 8

n = 8 n = 9 n = 10

e = 8 e = 8 e = 8



b - Nomenclatura dos isótopos:

À exceção do hidrogênio que, como foi visto, possui isótopos com especiais denominações, escreve-se à frente de seu nome, o seu número de massa:

- oxigênio 16

- flúor19

Há elementos de um única isótopo: flúor 19 è

As propriedades químicas dos isótopos são semelhantes, pela existência do mesmo número de elétrons.



2 - Isóbaros - São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.

Exemplo: cálcio e potássio.

3 - Isótonos - Átomos de mesmo número de nêutrons e possuidores de diferentes números atômicos.

Exemplo: flúor e neônio.

9 ≠ 10

Entretanto: 19 - 9 = 10 n

20 -10 = 10 n

Níveis e subníveis

Subniveis: as coisas da tabela( 1s² 2s² e etc)
Níveis: J ; K ; L ; M ; N ; O ; P
J: 1s²
K: 2s² 2p2p(6)
L: 3s² 3p(6) 3d(10)
e assim sucessivamente